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6．阿伏伽德羅常數用NA表示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數為0.2NA
B．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數為0.4 NA
C．標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數目為0.1 NA
D．Cu和足量的濃硫酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數為0.4 NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．N2和CO的摩爾質量為28g/mol；
C．氣體摩爾體積只適用于氣體；
D．氣體狀況未知，無法計算二氧化硫氣體的物質的量．

解答 解：A.0.1 mol Na2O2中含有0.2mol鈉離子，和0.1mol過氧根離子，所含的陰離子數為0.3NA，故A錯誤；
B．N2和CO的摩爾質量為28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物質的量為0.2mol，而N2和CO均為雙原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故B正確；
C．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，無法計算二氧化硫氣體的物質的量，無法計算轉移電子數，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，若鋅片只發(fā)生原電池反應，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半，則產生這些氣體時，共消耗鋅的質量為4.875g．有0.15NA個電子通過了導線，原稀硫酸中溶質的物質的量濃度為0.75mol/L（設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
B．加強堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
C．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口觀察現象
D．加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用相關原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）25℃時，pH=3的NaHSO4溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離出來的c（H+）=10-3mol/L．
（2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．能夠完全電離的電解質稱為強電解質，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質
B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D．風能是正在探索的新能源之一，它是太陽能的一種轉換形式，具有不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調節(jié)pH 2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當調節(jié)pH 8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為2.5×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是化學反應
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中生成溴乙烷的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層（填“1”“2”“3”）．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結構．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　　）
A．1molN4氣體轉化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關系

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