【題目】人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于HNO3的分類不正確的是

A.一元酸B.電解質(zhì)C.氧化物D.化合物

【答案】C

【解析】

A、HNO3電離出的陽離子全是氫離子，1個HNO3分子電離出1個氫離子，所以HNO3是一元酸，故A正確；

B. HNO3的水溶液能導電，所以HNO3電解質(zhì)，故B正確；

C. HNO3由H、N、O三種元素組成，HNO3不是氧化物，故C錯誤；

D. HNO3是由H、N、O三種元素組成純凈物，所以HNO3是化合物，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為 Fe）來制備膽礬．有人設(shè)計了如下流程：

pH 值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時的 pH 值

完全沉淀時的 pH 值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1） A 可選用________（填字母）．

a．稀 H2SO4 b．濃 H2SO4、加熱 c．濃 FeCl3 溶液 d．濃 HNO3

（2） Ⅰ中加 H2O2 的目的____________．

（3） Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________，其優(yōu)點是___________．

（4） Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為 _____________．

（5） V 中加 H2SO4 調(diào)節(jié) pH=1 是為了____________，某工程師認為上述流程中所加的 A 物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是_________，若你是工程師，將對所加的 A 物質(zhì)作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應制取的是( )

A. CuCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前， 我市電能的主要來源是火力發(fā)電。 下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是

A. 化學能轉(zhuǎn)化成機械能再轉(zhuǎn)化成電能

B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能再轉(zhuǎn)化成電能

C. 化學能轉(zhuǎn)化成機械能再轉(zhuǎn)化成熱能再到機械能

D. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能再轉(zhuǎn)化成機械能再到電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道

C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）

③若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．

（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是（ ）

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時尚。自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（ ）

A. 熟石灰和水 B. 生石灰和水 C. 氯化鈉和水 D. 氯化銨和氫氧化鋇晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為

B. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________________(用離子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________；

（3）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1，pH為________。

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