【題目】請根據(jù)所給圖形回答下列問題：

⑴圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是______，可表示氯化氫(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是______(填序號)。

A

B

C

D

⑵如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是______(填序號)。

A 生成1mol O2需斷開4mol H—O共價鍵

B 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C 水分解過程中，分子的種類不變

D 水分解過程中，原子的數(shù)目不變

⑶表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1—18元素的原子實原子實是原子除最外層電子后剩余的部分，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是______(填序號)。

A

B

C

NH3

CO2

CCl4

【答案】D B C C C

【解析】

本題主要考物質(zhì)的組成形式和混合物的關(guān)系，也考查斷鍵的方式，和物質(zhì)的得結(jié)構(gòu)式與孤對電子。

⑴氮氣是同種元素形成的雙原子分子，圖中D符合，HCl是不同元素形成的雙原子分子，圖中B符合；一氧化碳是不同元素形成的雙原子分子，氧氣是同種元素形成的雙原子分子，所以表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C；故答案為：D；B；C。

⑵A. 生成1mol O2需2mol水，則斷開4mol H—O共價鍵，故A正確；B. 2mol水分子分解生成2mol氫氣和1mol氧氣，則水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1，故B正確；C. 水分解過程中，分子的種類發(fā)生改變，原子種類不變，故C錯誤；D. 由質(zhì)量守恒可知，水分解過程中，原子的數(shù)目不變，故D正確。綜上所述，答案為C。

⑶A. 氨氣中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；B. 二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故B正確；C. 四氯化碳中Cl的最外層三對孤對電子漏掉，故C錯誤。綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從廢舊鋰電池中回收Li2SO4、CuSO4、CoSO4等有價金屬的工藝流程如下：

已知：“鹽水浸泡”是將廢舊鋰電池置于食鹽水中浸泡放電；“氨性浸出”時溶液呈弱堿性。

回答下列問題：

(1)“鹽水浸泡”進行放電，放電的目的是________________________。

(2)“預(yù)焙燒”的目的是____________________，可用于吸收該過程產(chǎn)生的尾氣的試劑是____________________。

(3)“硫酸銨焙燒”時，硫酸銨的作用是______________________________；“H2SO4吸收處理尾氣”后的溶液可循環(huán)利用，則“硫酸銨焙燒”時的尾氣中含___________(填化學(xué)式)。

(4)“氨性浸出”時，通入空氣的目的是__________________________。

(5)“氨性浸出”時，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A.A C B三種元素分別為氮、氟、硫

B.A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈強酸性

D.C元素是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為________；3d能級上的未成對的電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，中配體的空間構(gòu)型是________，陰離子的空間立體構(gòu)型是________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“”或“”)。

(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示。該合金的化學(xué)式為________。

(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請在圖中用“→”和“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2+的配位數(shù)為4)________。

(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究鏈狀有機物X（H2C2O4）的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)

已知：雙鍵碳上連羥基不穩(wěn)定。

（1）推測X可能的結(jié)構(gòu)___________ 、____________（填結(jié)構(gòu)簡式）（X分子中無-O-O-結(jié)構(gòu)）。

核磁共振氫譜顯示X分子中只有一種氫原子，可以確定X分子為乙二酸。
性質(zhì)探究:

查資料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。

類別角度：

（2）用化學(xué)方程式表征乙二酸類別通性中的兩種性質(zhì)：_________ 。

（3）在通性研究過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：等物質(zhì)的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能與_____機理最接近。

a HCl溶液顯酸性 b 苯酚溶液顯酸性 c NaHSO3溶液顯酸性

化合價角度：

（4）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____MnO4－+ ____H2C2O4+ ____H+=____ Mn2++____CO2↑+____H2O。

特性角度：

（5）同學(xué)網(wǎng)上查閱乙二酸性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)了以下實驗：（夾持裝置未標出）

A中盛放少量草酸晶體，實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________。寫出上述實驗中草酸發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。

（6）小結(jié)草酸的化學(xué)性質(zhì)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用外科口罩中過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用，口罩生產(chǎn)中還需使用環(huán)氧乙烷進行滅菌。下列說法正確的是

A.熔噴聚丙烯的鏈節(jié)為CH2=CHCH3

B.熔噴聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.廢棄的醫(yī)用外科口罩屬于可回收垃圾

D.2CH2=CH2+O22是一種最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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