如圖所示表示兩個常見的固氮反應：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(　　)

A．反應②為放熱反應

B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大


選D　溫度升高，反應的lg K減小，說明反應①是放熱反應，反應的lg K增大，說明反應②是吸熱反應，A錯誤。K值的大小只表示反應進行的程度，與反應速率無關，B錯誤、D正確。不論反應是放熱還是吸熱，溫度升高反應速率均加快，C錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強                  B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同  D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的說法不正確的是 (    )

A．在測定中和反應的反應熱實驗中，要讀取最高溫度

B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________________。

(2)鋅極為________極，電極反應式為__________________；

銅極為________極，電極反應式為________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C1為____極，電極反應式為______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下反應，①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是(　　)

A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用托盤天平稱量時，誤將藥品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質(zhì)量的讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實際質(zhì)量為（）

A．

9g

B．

10g

C．

8.5g

D．

8g

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下列判斷中一定正確的是（   ）

 A．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH

 B．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y

 C．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-

 D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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