6．A、B、C、D、E  五瓶無色透明溶液，分別是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一種．它們之間的部分反應(yīng)如下：

（1）A 是Na2CO3，C 是AgNO3，D 是BaCl2．
（2）已知 B與C、C與D 反應(yīng)生成同一種沉淀，此沉淀的化學(xué)式是AgCl．
（3）A 與E 反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O．

分析 A與B、E反應(yīng)都生成氣體，則A只能為Na2CO3，生成氣體為二氧化碳，B、E為 HCl、NaHSO4等物質(zhì)，B與C、C與D 反應(yīng)生成同一種沉淀，則C只能為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2，可知E為NaHSO4，以此解答該題．

解答 解：A與B、E反應(yīng)都生成氣體，則A只能為Na2CO3，生成氣體為二氧化碳，B、E為 HCl、NaHSO4等物質(zhì)，B與C、C與D 反應(yīng)生成同一種沉淀，則C只能為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2，可知E為NaHSO4，
（1）由以上分析可知A為Na2CO3，C為AgNO3，D為，故答案為：Na2CO3；AgNO3； BaCl2；
（2）B與C、C與D 反應(yīng)生成同一種沉淀，只有AgCl符合，故答案為：AgCl；
（3）A為Na2CO3，E為NaHSO4，二者反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)推斷，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．XOH是強(qiáng)堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1×10-10•2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定是金屬鈉
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉跟水反應(yīng)                     Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯氣通入水中                   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　　）
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣．下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．降低溫度B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度D．用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）反應(yīng)過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（填序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變
b．混合氣體中c（O2）不再改變
c．c（SO2）=c（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2B．乙醇的分子式是：CH3CHO
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式是：CH4D．乙酸的官能團(tuán)是：-OH

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16．磷酸鹽緩沖溶液對(duì)維持生物體內(nèi)的正常pH和正常生理環(huán)境起重要作用．將0.2mol•L-1的NaH2PO4與0.2mol•L-1的Na2HPO4溶液以不同比例混合，可形成不同pH的緩沖溶液．
pH NaH2PO4溶液體積/mL Na2HPO4溶液體積/mL
 5.7 93.5 6.5
 5.8 92 8
 5.9 90 10
 6.0 87.712.3
試回答下列問題：
（1）在pH=5.9的磷酸鹽緩沖溶液中，c（Na+）=0.22mol/L（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）．
（2）欲直接利用NaH2PO4•2H2O和Na2HPO4•2H2O配制100mLpH=5.8的NaH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液，需稱量NaH2PO4•2H2O、Na2HPO4•2H2O的質(zhì)量分別為2.87g、0.285g．

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