分析 (1)根據(jù)圖知,反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的二氧化硫分子個數(shù)是2、參加反應(yīng)的氧氣分子個數(shù)是1、生成2個三氧化硫分子,且反應(yīng)中還有剩余的二氧化硫和氧氣,所以為可逆反應(yīng),據(jù)此確定方程式;
(2)化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$;
(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變.
解答 解:(1)根據(jù)圖知,反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的二氧化硫分子個數(shù)是2、參加反應(yīng)的氧氣分子個數(shù)是1、生成2個三氧化硫分子,且反應(yīng)中還有剩余的二氧化硫和氧氣,所以為可逆反應(yīng),據(jù)此確定方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,故答案為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;
(2)氧氣反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{5-1}{5}$mol/(L.min)=0.8mol/(L.min),
故答案為:0.8;
(3)a.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再改變時達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
b.混合氣體中c(O2)不再改變時正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
c.c(SO2)=c(O2)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
故選ab.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)速率的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及標(biāo)準(zhǔn)是解本題關(guān)鍵,只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷標(biāo)準(zhǔn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 將大小相同的K和Na放入等體積的水中,鉀比鈉反應(yīng)劇烈 | 鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng) |
B. | 將Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼 | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
C. | 在催化劑存在的條件下,石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 | 石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴 |
D. | 向盛有H2O2溶液的試管中,加入少量FeCl3溶液,產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4.18 g | B. | 3.12 g | C. | 4.68 g | D. | 5.08 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含1mol溶質(zhì)的任何溶液,物質(zhì)的量濃度一定相等 | |
B. | 體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 | |
C. | 1L0.5mol•L-1CaCl2溶液中,Ca2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol•L-1 | |
D. | 從1L0.2mol•LNaOH溶液中取出100ml,這100ml溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol•L-1 |
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