18．將a mol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a+b}{4}$B．$\frac{3a+2b}{4}$C．4（a+b）D．4（3a+b）

分析 先根據(jù)n=cV分別計(jì)算出硫酸鋁、硫酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后的溶液中SO42-的濃度．

解答 解：500mL a mol/L Al2（SO4）3中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為：amol/L×0.5L=0.5amol，
500mL 2b mol/L的 K2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：2bmol/L×0.5L=bmol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.5amol×3+bmol=1.5amol+bmol，
稀釋過(guò)程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為：$\frac{1.5amol+bmol}{2L}$=$\frac{3a+2b}{4}$mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．食用油和油中含有的主要成分屬于（　�。�
A．糖類B．維生素C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．華北地區(qū)水資源十分匱乏，必須節(jié)約用水
B．明礬能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．活性炭既可以吸附水中的異味，又可以降低水的硬度
D．長(zhǎng)期飲用純凈水，不利于人體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問(wèn)題：

（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．，并標(biāo)出正逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某甲醇（CH3OH）燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解池的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．烴是指含有碳、氫元素的化合物
B．烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．乙烯聚合后的產(chǎn)物是混合物
D．乙烷與氯氣取代后的產(chǎn)物一定是純凈物

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