Question

A、B、C、D均為中學常見的純凈物，B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）：

（1）若D的焰色反應為黃色的固體單質(zhì)．C與CO₂反應的化學方程式

 

，盛放A的水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因

 

．（用離子方程式表示）
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體．D的電子式

 

，D催化氧化生成A的化學方程式

 

，C與水反應化學方程式

 

，由D、B和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無污染，寫出負極的電極反應式

 

．（用離子方程式表示）
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)．則C屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子，A生成C的化學方程式

 

．將A通入FeCl₃溶液反應的離子方程式

 

，A的水溶液放置在空氣中，溶液的PH值逐漸減少的原因

 

．（用離子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)．C中D元素的雜化方式

 

，若C中含有A的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的試劑為灼熱

 

，若A中含有C的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學方程式

 

，Mg在C中燃燒的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)，則B為O₂．
（1）若D的焰色反應為黃色的固體單質(zhì)，能與氧氣連續(xù)反應，則D為Na，A為氧化鈉，C為過氧化鈉；
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體，則D為氨氣，A為NO，C為二氧化氮；
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)，則D為硫，A為二氧化硫，C為三氧化硫；
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)，則D為碳，A為CO，C為二氧化碳．

解答： 解：B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)，則B為O₂．
（1）若D的焰色反應為黃色的固體單質(zhì)，能與氧氣連續(xù)反應，則D為Na，A為氧化鈉，C為過氧化鈉，C與CO₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，A的水溶液為NaOH，試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體，則D為氨氣，A為NO，C為二氧化氮，氨氣的電子式為，氨氣催化氧化生成NO的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，二氧化氮與水反應化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，由氨氣、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無污染，反應生成氮氣與水，負極發(fā)生氧化反應，氨氣在負極放電，生成氮氣與水，2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)，則D為硫，A為二氧化硫，C為三氧化硫，三氧化硫為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，A生成C的化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．將SO₂通入FeCl₃溶液反應的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，A的水溶液放置在空氣中，溶液的PH值逐漸減少的原因：2SO₂+O₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：非極性；2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；2SO₂+O₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)，則D為碳，A為CO，C為二氧化碳，則：
二氧化碳中碳原子價層電子對數(shù)為2+

4-2×2

2

=2，碳原子采取sp雜化，若二氧化碳中含有CO的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的試劑為灼熱CuO等，若CO中含有二氧化碳的雜質(zhì)，可以用NaOH溶液吸收除去，除去雜質(zhì)的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Mg在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：sp；CuO；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，題目綜合較大，需要學生熟練掌握元素化合物中學，具備扎實的基礎，難度中等．