在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、40%B、50%
C、60%D、70%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
          A（氣）+2B（氣）??2C（氣）
開(kāi)始（mol） 1       1          0
變化（mol） x       2x         2x
平衡（mol）（1-x） （1-2x）     2x
所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；
解得：x=0.4
A的轉(zhuǎn)化率為
0.4mol
1mol
×100%=40%，
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，運(yùn)用三段式法解答本題即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醇醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應(yīng)，示例如下：
已知：①有機(jī)物A，它的分子式為C13H18O7與一分子水作用，水解生成B和C．
②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C6H12O6
③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，1molC與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2．
④C在適當(dāng)?shù)臈l件下用氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C7H6O3，相對(duì)分子質(zhì)量D比C大14．
⑤D有兩個(gè)取代基，但不是間位，它與Br2在催化劑作用下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
⑥D(zhuǎn)與乙酸酐[（CH3CO）2O]反應(yīng)，可得常見(jiàn)藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
    E
 
．
（2）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體、含有苯環(huán)且含有酯結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．（需寫(xiě)兩種）
（3）B通常以六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在，寫(xiě)出B的環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出羥基分別與下列基團(tuán)相結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的名稱(chēng)：
①-CH2CH2-
 
；
②CH3
 
；
（2）①某有機(jī)物A，其化學(xué)式為CxHyOz，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②某有機(jī)物B對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒2.9克該有機(jī)物，生成3.36升CO2氣體和2.7g 的水，則B的分子式為
 
；取0.58克B與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫(xiě)出B與新制氫氧化銅共熱的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體
B、將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯
D、用飽和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氫化物，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素a的名稱(chēng)為：
 
；元素e的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）由這些元素形成的雙原子分子有
 
．
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物在H-NMR（氫的核磁共振譜圖）上只給出一組峰的是（　�。�
A、HCHO
B、CH3OCH2CH3
C、HCOOH
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）：

（1）若D的焰色反應(yīng)為黃色的固體單質(zhì)．C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，盛放A的水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因
 
．（用離子方程式表示）
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體．D的電子式
 
，D催化氧化生成A的化學(xué)方程式
 
，C與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，由D、B和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無(wú)污染，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．（用離子方程式表示）
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)．則C屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，A生成C的化學(xué)方程式
 
．將A通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，A的水溶液放置在空氣中，溶液的PH值逐漸減少的原因
 
．（用離子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)．C中D元素的雜化方式
 
，若C中含有A的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的試劑為灼熱
 
，若A中含有C的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
，Mg在C中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A、圖1（圖中→代表一步反應(yīng)完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時(shí)沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系
D、圖4的裝置既可用來(lái)證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用來(lái)證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大

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