已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某壓強(qiáng)恒定、體積可變的容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y可能是（　　）
A、N2的轉(zhuǎn)化率
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C、容器的體積
D、混合氣體的密度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故A正確；
B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與Y表示的變化相符，故B正確；
C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，容器的體積增大，與Y表示的物理量變化不符，故C錯誤；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，壓強(qiáng)恒定，容器的體積減小，混合氣體的密度增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見的純凈物，B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）：

（1）若D的焰色反應(yīng)為黃色的固體單質(zhì)．C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，盛放A的水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因
 
．（用離子方程式表示）
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體．D的電子式
 
，D催化氧化生成A的化學(xué)方程式
 
，C與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，由D、B和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無污染，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．（用離子方程式表示）
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)．則C屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，A生成C的化學(xué)方程式
 
．將A通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，A的水溶液放置在空氣中，溶液的PH值逐漸減少的原因
 
．（用離子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)．C中D元素的雜化方式
 
，若C中含有A的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的試劑為灼熱
 
，若A中含有C的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
，Mg在C中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時，V正減小，v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0，m+n＞x
B、△H＜0，m+n＞x
C、△H＞0，m+n＜x
D、△H＜0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，則a：b為（　�。�
A、9：2B、7：1
C、5D、8：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　　）
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前關(guān)于上有一種方法是用CO和H2來生產(chǎn)甲醇，如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行情況的圖示．
請根據(jù)如圖所示回答下列問題：

（1）如圖Ⅰ是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用CO濃度變化表示的平均速率v（CO）=
 

（2）寫出高反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在恒溫條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動”“正向移動”“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍．Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的外圍電子構(gòu)型是3d104s1．回答下列問題：
（1）對Y2X4分子的描述正確的是
 
．（填字母編號）
A．Y的sp2雜化軌道形成δ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
B．Y的sp雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成δ鍵
C．Y-X之間都是“sp2-s”形成的δ鍵
D．Y-X之間都是“p-p”形成的π鍵
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
（3）元素Y的高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）元素W的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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