分析 (1)發(fā)生反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,根據(jù)方程式計算消耗硫酸物質(zhì)的量,再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要稀硫酸的體積;
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積.
解答 解:(1)設(shè)需要硫酸的物質(zhì)的量為n,則:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.3mol n
所以n=$\frac{0.3mol×1}{2}$=0.15mol,
需要稀硫酸的體積為$\frac{0.15mol}{3mol/L}$=0.05L,
答:需要硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol,需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1稀硫酸0.05L;
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•mL-1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積為$\frac{50mL×3mol/L}{18.4mol/L}$=8.15mL,
答:該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L,由此濃硫酸來稀釋成3mol•L-1稀硫酸,需要該濃硫酸8.15毫升.
點評 本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算,比較基礎(chǔ),注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉、脂肪和蛋白質(zhì)都是人體必需的高分子化合物 | |
B. | 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td> | |
C. | 高壓聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝袋等薄膜制品 | |
D. | 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA | |
B. | 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA | |
C. | 1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
B. | a為電源正極 | |
C. | 電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中沒有IO3- | |
D. | 用陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為:KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 | B. | 若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率減小 | ||
C. | 若a<b+c時,B的物質(zhì)的量濃度減小 | D. | 若a>b+c時,A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | 只有③ | C. | 只有② | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 950mL 容量瓶 | B. | 500mL容量瓶 | ||
C. | 1000mL 容量瓶 | D. | 任意規(guī)格的容量瓶 |
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