9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根即0.1NA個，故A錯誤；
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量不能確定，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示實驗裝（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$CO↑+CO2↑+H2O．通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．

（1）第一小組的同學(xué)說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用吸收CO2；E裝置的作用檢驗D中的氧化產(chǎn)物；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）第二小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分為80%．
（3）第三小組同學(xué)說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法實際實驗測定結(jié)果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳，還可能吸收空氣中的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是 （　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧
B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧
C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液
D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　�。�
A．量筒B．酒精燈C．溫度計D．環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)化學(xué)方程式計算：
（1）完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•mL-1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？若由此濃硫酸來稀釋成3mol•L-1稀硫酸，需要該濃硫酸多少毫升？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于物質(zhì)的量相同的CH4和NH3，下列說法不正確的是（　　）
A．可能具有相同的密度B．可能具有相同的體積
C．可能具有相同的氫原子數(shù)D．一定具有相同的電子數(shù)

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