5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
D．氫氧化鈣為石灰乳時，應(yīng)保留化學式．

解答 解：A．金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故C正確；
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）；

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）比較B中各元素原子半徑大小Na＞O＞H（填元素符號）．
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H2SiO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
（7）根據(jù)下圖，寫出25℃時由CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖溶液的化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol-1•K-1，T為熱力學溫度Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol-1，當T=250K時，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl2溶液壓人裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去鐵粉
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（4）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．當轉(zhuǎn)移8mol電子時，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識，下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．少量金屬汞灑落在實驗室地面或桌面時，應(yīng)立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表中每組均有4個選項，請選出1個選項，它跟另外3個選項屬于不同的分類，
組別備選項挑選項序號
1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2

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