10．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，可知，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，生成的3molNa2S2O3中1mol是氧化產(chǎn)物，2mol是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）1020305070
pH8.38.48.58.99.4
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：
將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測(cè)其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過(guò)一段時(shí)間（溶液體積不變）測(cè)得pH為10.1．據(jù)此可以判斷乙（填“甲”或“乙”）推測(cè)正確，原因是溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有新物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g），若開(kāi)始只充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增加了20%；若開(kāi)始只充入2molM和1molN，相同溫度下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為bg；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10．簡(jiǎn)述測(cè)定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是cadbe（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào)）．
a 過(guò)濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，稱取相等質(zhì)量的氯酸鉀，加熱，比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間，或比較在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2.2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AC（填編號(hào)）．
A．CaOB．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒（坩堝鉗）．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解．
（4）用下列裝置如圖2測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%．若無(wú)D裝置，測(cè)量結(jié)果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
④上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中有不合理之處，需改進(jìn)的裝置及理由是：B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，將12.5g CuSO4•5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4溶液，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于分散系的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、淀粉溶液、CuSO4溶液均為膠體
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．NaCl 溶液和BaSO4懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
D．直接加熱飽和氯化鐵溶液就可以制得氫氧化鐵膠體

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