Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L^﹣1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請回答下列問題：

（1）需稱取NaCl11.7g

（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）  ．

A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿

完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是   ．

（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有  （填序號）．

①稱量NaCl固體時，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）

②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

（4）該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)．

①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ；

②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是  ．

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

③寫出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來制取漂白粉的化學(xué)方程式：      

Answer 1

考點(diǎn)：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；電解原理．

分析：  （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室無98mL的容量瓶，只能選用100mL容量瓶配制出100mL溶液來計算；

（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

（4）①電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，H元素的化合價降低，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1氯氣；依據(jù)化學(xué)方程式計算．

②陽極上是Cl^﹣放電生成Cl₂，通入盛有NaI溶液的試管中能將I₂置換出，再加入四氯化碳充分震蕩則能將碘單質(zhì)萃取出，根據(jù)四氯化碳的密度比水小來分析現(xiàn)象；

③工業(yè)上漂白粉是用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制�。�

解答：  解：（1）實(shí)驗(yàn)室無98mL的容量瓶，只能選用100mL容量瓶配制出100mL溶液，故所需的NaCl的質(zhì)量m=nM=CVM=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7g；

（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知實(shí)驗(yàn)過程中需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、洗瓶等儀器，則不需要BG，還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：BG；100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）①稱量NaCl固體時，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼），會導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低；

②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)，則氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏低；

③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；

④定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高；

⑤轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故所配溶液的濃度偏低．

故選①②⑤；

（4）①電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高2價，H元素的化合價降低2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，

故答案為：；

②陽極上是Cl^﹣放電生成Cl₂，通入盛有NaI溶液的試管中能將I₂置換出，再加入四氯化碳充分震蕩則能將碘單質(zhì)萃取出，由于四氯化碳不溶于水且密度比水小，故溶液分層，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，水在上層，呈無色，故選C；

③工業(yè)上漂白粉是用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制取的，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；

點(diǎn)評：  本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，并考查了電化學(xué)的有關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，但難度不大．