下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（）

    A． 除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華

    B． 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

    C． 除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

    D． 除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥


考點(diǎn)：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．

分析：  除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且要操作方便，不能除去需要的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．加熱時，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，所以不能采用加熱方法除雜，故A錯誤；

B．加入KOH時采用氯化鎂雜質(zhì)，但引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl，應(yīng)該用適量NaOH除雜，故B錯誤；

C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，如果是固體，應(yīng)該采用加熱方法除雜，加入過量NaOH，會引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜問題，明確物質(zhì)性質(zhì)及常見除雜方法是解本題關(guān)鍵，除雜的關(guān)鍵是“除去雜質(zhì)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)”．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　�。�

　

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

　

C．

水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

D．

所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成　　時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵　　，（填“增大”、“減小”、“不變”）． 對于同一種物質(zhì)，　　時熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol﹣1）：

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化．下列說法正確的是（）

    A． 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

    B． 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

    C． 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

    D． 未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鐵絲點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（） 

    A． 鐵絲應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置

    B． 迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置

    C． 將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

    D． 鐵絲應(yīng)不斷上下移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）

    A． 無法確定K+ 存在

    B． 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

    C． Cl﹣ 可能存在

    D． Ba2+ 一定不存在，Mg2+ 可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L﹣1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請回答下列問題：

（1）需稱取NaCl11.7g

（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）  ．

A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿

完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是   ．

（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有  （填序號）．

①稱量NaCl固體時，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）

②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

（4）該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)．

①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ；

②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是  ．

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

③寫出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來制取漂白粉的化學(xué)方程式：      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

　

A．

乙烯

B．

乙炔

C．

苯

D．

甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是(　　)

A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

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