Question

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

    A． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為amol

    B． 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

    C． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

    D． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)的計算．

分析：  Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，當n（KOH）=amol時，由K原子守恒可知，a=n（KCl）+（KClO）+n（KClO₃），由電子守恒可知，n（KCl）=（KClO）+n（KClO₃）×5，由產(chǎn)物的組成可知n（K）=n（Cl），以此來解答．

解答：  解：A．不生成KClO時KClO₃的理論產(chǎn)量最大，由電子守恒可知，n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，故A錯誤；

B．若某溫度下，反應(yīng)后=11，令n（ClO^﹣）=1mol，反應(yīng)后c（Cl^﹣）：c（ClO^﹣）=11，則n（Cl^﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO₃^﹣）+1×n（ClO^﹣）=1×n（Cl^﹣），即5×n（ClO₃^﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO₃^﹣）=2mol，則溶液中=，故B正確；

C．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol，故C正確；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol，故D錯誤；

故選AD．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．