14．在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比
B．其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比

分析 A．相同條件下，氣體密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$；
B．根據(jù)m=nM知，不同氣體其質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量有關(guān)；
C．相同條件下氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量的三種氣體，其體積V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$；
D．相同體積下氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$判斷．

解答 解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)m=nM知，不同氣體其質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量有關(guān)，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量的三種氣體，根據(jù)V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，等質(zhì)量的三種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量反比，即等于相對分子質(zhì)量反比，故C正確；
D．相同體積下氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，等體積時(shí)其物質(zhì)的量相等，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件，知道氣體摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
B．在25℃時(shí)，反應(yīng)可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電
B．一束可見光透過膠體時(shí)，有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生
C．膠體屬于混合物
D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉淀，因此常用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1；2H2+O2（g）→2H2O（g）+Q2；
2H2+O2（g）→2H2O（l）+Q3；
若體積比為41的甲烷與氫氣的混合氣體11.2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3（表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm-3，則M的晶胞邊長是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物
D．酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是（　　）
A．鹽酸，消石灰，小蘇打B．碳酸，乙醇，苛性鈉
C．硫酸，燒堿，水D．硫酸，純堿，石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．四氧化三鈷（Co3O4）納米顆粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料，回答下列問題：
（1）二氧化碳的水溶液中含有少量的CO32-，CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）CO2、SiO2為同族元素的氧化物，SiO2熔點(diǎn)高的原因是CO2屬于分子晶體，而SiO2屬于原子晶體．
（3）甲醇分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子與水分子之間形成氫鍵．
（4）Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中，O2-為立方緊密堆積；Co2+為四配位，填充于四面體空隙；Co3+填充于八面體空隙．Co2+的價(jià)層電子式為3d7；Co3O4晶體中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物（CoCl2•6H2O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoO+2HCl+5H2O=CoCl2•6H2O．
（6）四氧化三鈷加熱至900℃會分解成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似，若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長為apm，則兩個(gè)緊鄰的Co2+之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．

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