3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸，消石灰，小蘇打B．碳酸，乙醇，苛性鈉
C．硫酸，燒堿，水D．硫酸，純堿，石灰石

分析 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；
由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；
依據(jù)概念和物質(zhì)組成分析判斷．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫氣體的混合物，是酸溶液，消石灰是氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，小蘇打是碳酸氫鈉，由碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成的屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，乙醇是醇類不是堿，苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，水是兩種元素組成其中一種使氧元素的化合物為氧化物，故C正確；
D．硫酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，純堿是金屬離子和酸根離子構(gòu)成屬于鹽，石灰石是鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類方法，側(cè)重于對(duì)酸、堿、鹽、氧化物的概念的考查，題目難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別和物質(zhì)組成、名稱的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比
B．其質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI的同時(shí)，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．少量銅片放入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六種短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六種元素中，非金屬最強(qiáng)的是③；原子半徑最大的是④．（填元素編號(hào)）
（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
若②為非金屬元素，則以下推斷正確的是c（選填編號(hào)）
a．①一定是金屬元素        b．④一定是金屬元素         c．⑥一定是非金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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