6．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

分析 反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：（1）反應中N元素化合價升高，被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故答案為：Cl2；N或氮；   
（2）由方程式可知，當有3molCl2參加反應時，有2molNH3被氧化，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3；  
（3）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉(zhuǎn)移6e-，所以生成0.1mol的氮氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故答案為：0.6NA．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe2+而干擾實驗驗
（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于對應的物質(zhì)的量之比
B．其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA
C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，NA個H2分子的體積小于22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol HI的同時，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六種短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六種元素中，非金屬最強的是③；原子半徑最大的是④．（填元素編號）
（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl（填元素符號）．
若②為非金屬元素，則以下推斷正確的是c（選填編號）
a．①一定是金屬元素        b．④一定是金屬元素         c．⑥一定是非金屬元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色，然后褪色；
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是16.0g．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案