【題目】某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)

C.在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)2×10231

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【答案】D

【解析】

A. 由圖像知,該溫度下當(dāng)c(M2)相同時(shí),CuS固體的溶液中的c(S2)較小,故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS), A正確;

B. Ksp(CuS)小于Ksp(MnS),故向CuSO4溶液中加入MnS,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq),B正確;

C. 由圖像知,在此溫度下, 在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2) Ksp(CuS)Ksp(MnS)=(0.01×6×1034)(0.01×3×1011)=2×10231,C正確;

D. ab都屬于于同一溫度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線上,故此兩點(diǎn)的Ksp相同,D錯(cuò)誤。

綜上所述,說(shuō)法錯(cuò)誤的是D,故本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo),以溶液 pH 為縱坐標(biāo),繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中溶液 pH 的變化情況,特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計(jì)算:

(1)HCl 溶液的濃度是___________,NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ.下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線,回答下列問(wèn)題:

(1)T2℃時(shí),若10體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則ab之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH2HCl溶液和pH11的某BOH溶液,若將二者等體積混合,混合溶液的pH7,則BOH_________堿,(強(qiáng)”),判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,向一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),所得混合液的pH11,則兩溶液的體積比VBa(OH)2]∶V(NaHSO4)_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),將濃度和體積分別為NaOH溶液和、溶液相混合,關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A.,則一定是

B.在任何情況下都存在

C.在任何情況下都不可能存在:、

D.,則濃度之和等于濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固體,增大

C.時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至,醋酸

D.溶液中加入適量,可使

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH-)

B.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-)

C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H)-c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3的方法。

1)用鋁粉去除飲用水中NO3的一種方案如下:

用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫(xiě)出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。

在加入鋁粉去除NO3的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___

2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3廢水,測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):

①t1時(shí)刻前,該反應(yīng)的離子方程式為___。

研究表明:鐵粉還原含NO3廢水時(shí),加入活性碳粉可以提高去除NO3的速率,可能的原因是___。

3)用Pt作電極電解含NO3的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填負(fù))極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3、SO42的廢水,可使NO3變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.可用25mL堿式滴定管量取溶液

B.pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),錐形瓶中有水,誤差偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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