【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
【答案】A
【解析】
曲線I開始時pH>7,滴定過程中pH減小,是用鹽酸滴定氨水,曲線Ⅱ開始時pH<7,滴定過程中pH增大,是用氫氧化鈉滴定醋酸。
A.曲線I中滴加溶液到20mL時,得到NH4Cl溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性;
B.曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水;
C.曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸;
D.曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時,得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,結合微粒守恒、電荷守恒判斷。
曲線I開始時pH>7,滴定過程中pH減小,是用鹽酸滴定氨水,曲線Ⅱ開始時pH<7,滴定過程中pH增大,是用氫氧化鈉滴定醋酸。
A.曲線I中滴加溶液到20mL時,得到NH4Cl溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,則溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A正確;
B.曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水,B錯誤;
C.曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸,C錯誤;
D.曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時,得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),聯(lián)立可得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D錯誤;
故合理選項是A。
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【題目】下列說法正確的是
A.某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定是強酸弱堿鹽
B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離過程是吸熱的
D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后,溶液中各種離子濃度一定都減小
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【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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【題目】下列說法正確的是
A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量
C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH-濃度均減少到原來的
D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
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【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10-23:1
D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
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【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],進而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連,發(fā)生還原反應
B.石墨電極的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變
D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
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【題目】某干電池的工作原理如圖所示,總反應為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( )
A.石墨為電池的負極B.電池工作時NH4+被氧化
C.實現(xiàn)了電能向化學能轉(zhuǎn)化D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極
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【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均減小
B.常溫下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是:②<①<④<③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D.某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=2∶9
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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間
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