4．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg，則（　�。�
A．電解液質(zhì)量增加mgB．陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
C．陰極質(zhì)量增加mgD．陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

分析 用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了m g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，電子轉(zhuǎn)移分析陰極增加小于mg，由此分析解答．

解答 解：電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了m g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于mg，陰極質(zhì)量增加y g，y＜m；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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