4．相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

分析 相同質量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質量分數(shù)越大，據(jù)此判斷．

解答 解：A、CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；
B、C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；
C、C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；
D、C2H6中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；
故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，
故選C．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，題目難度不大，注意從含碳量的角度解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質在X的單質中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D最高價氧化物對應的水化物，是強電解質，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①④．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質
②通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
（3）用電子式表示D2Z的形成過程：，D2Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g，該反應中轉移電子的物質的量是0.21mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有反應：A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc填序號）．
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H2  d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuS04溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同
的原因是c（填序號）．
a．CuS04作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．互為手性異構體的分子具有完全相同的組成和原子排列
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體
D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N2．
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是金剛石．
（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H4．
（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是金屬Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A．KHSB．HNO3C．NaFD．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置：
（1）該裝置將化學能能轉化為電能能．
（2）氫氣和氧氣組成氫氧燃料電池，當電解質溶液為KOH溶液時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．當電解質為稀硫酸溶液時正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．58.5gNaCl溶解到1L水中形成溶液，求溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則（　�。�
A．電解液質量增加mgB．陰極質量增加xg，x＞m
C．陰極質量增加mgD．陰極質量增加yg，y＜m

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