Question

16．鉛蓄電池是常見的二次電池，總反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時，電流由Pb流向PbO₂
• B． 放電時，Pb發(fā)生氧化反應
• C． 充電時，在陰極區(qū)pH下降
• D． 充電時，在陽極上PbSO₄轉化為Pb

Answer 1

分析 該鉛蓄電池中放電時，正極反應式為PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）、負極反應式為Pb（s）-2e-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；充電時陽極、陰極電極反應式與正負極電極反應式正好相反，據此分析解答．

解答 解：該鉛蓄電池中放電時，正極反應式為PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）、負極反應式為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；充電時陽極、陰極電極反應式與正負極電極反應式正好相反，
A．放電時，Pb是負極、二氧化鉛是正極，電流從正極二氧化鉛流向負極Pb，故A錯誤；
B．放電時，Pb失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．充電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，沒有氫離子消耗或生成，所以pH不變，故C錯誤；
D．充電時，陽極PbSO₄發(fā)生氧化反應，PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，硫酸鉛轉化為二氧化鉛，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，為學習難點．