下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、NH4Br的電子式：
B、S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
D、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：
 
35
17
Cl
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A．溴離子為陰離子，其電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出其官能團(tuán)羥基；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．溴化銨為離子化合物的，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子的最外層含有6個(gè)電子，硫原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，故C錯(cuò)誤；
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：
 
35
17
Cl，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B、將0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等體積混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
C、將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①②B、②③
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅錳氧化物（CuMnO4）可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對(duì)新裝修的住房有益．
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為
 
．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的雜化方式為
 
，它的空間構(gòu)型為
 
，1mol甲醛分子中含
 
molσ鍵．
（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e（CO）5的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；與CO互為等電子體的分子、離子分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
則下列敘述正確的是（　　）
A、由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c
B、甲烷的燃燒熱為6 kJ．mol-l
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
D、當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol甲醇中含有的C-H的數(shù)目為4NA
C、25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D、某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1裝置（夾持儀器省略）：

（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1：1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、
 
、
 
，配制過(guò)程
 
．
（2）圖1中裝置A的作用是
 
．
（3）若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：
 
    D：
 
     E：品紅溶液    F：NaOH溶液
若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：空瓶           D：
 
     E：
 
   F：NaOH溶液
寫(xiě)出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列圖3方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如圖2，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并說(shuō)明各符號(hào)的意義：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜． 請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
 L．
（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．電解一段時(shí)間后，a端收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥并稱重，測(cè)得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（2）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
．
（3）元素⑦的氫化物電子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)焰色為
 
，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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