Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

．
（2）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

 

．
（3）元素⑦的氫化物電子式為

 

，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

 

和

 

．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

 

，該化合物灼燒時(shí)焰色為

 

，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
（2）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（3）元素⑦的氫化物為水，可與鉀發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和高溴酸；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，溶液可與氯氣反應(yīng)；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)為氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應(yīng)．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是KOH、NaOH、Al（OH）₃，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性：K＞Na＞Al，則堿性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：KOH；
（2））②③④中形成的簡(jiǎn)單離子分別為K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，由同周期金屬離子半徑從左到右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大可知，離子半徑K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（3）元素⑦的氫化物為水，電子式為，可與鉀發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：； 2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色，溶液可與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：NaOH；HBrO₄；NaBr；黃色；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)為氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．