4．關(guān)于如圖的說法中，不正確的是（　　）
A．如圖電解一段時(shí)間后溶液顏色變淺
B．如圖待鍍鐵制品與電源負(fù)極相連
C．如圖電子由b極流向a極
D．如圖陰極反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-

分析 A、惰性電極電解氯化銅即電解氯化銅本身；
B、在電鍍池中，鍍件金屬應(yīng)該做陰極，鍍層金屬做陽極；
C、電子由負(fù)極流向正極；
D、陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、裝置①惰性電極電解氯化銅即電解氯化銅本身，所以氯化銅濃度越來越小，所以溶液顏色變淺，故A正確；
B、在電鍍池中，鍍件金屬應(yīng)該做陰極，鍍層金屬做陽極，所以待鍍鐵制品應(yīng)做陰極，與電源負(fù)極相連，故B正確；
C、電子由負(fù)極流向正極，又氫氧燃料電池氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，所以電子由a極流向b極，故C錯(cuò)誤；
D、如圖陰極Ix-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意把握電極的判斷方法，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為apm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．CO2氣體通入NaClO溶液中，若生成HClO，則可證明HClO是弱酸
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)，若生成CO2氣體，則說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C．向已配制的FeSO4溶液中加入2至3滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+
D．將銅片與濃硫酸混和共熱，片刻后停止加熱，冷卻后再將溶液小心倒入盛有蒸餾水的燒杯中，若溶液呈藍(lán)色，則說明銅能被濃硫酸氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中，不正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量等于92.4kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
壓強(qiáng)/Mpa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫服/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．該反應(yīng)的△S＞0B．915℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為40%
C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2，3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1α2α3
用符號(hào)“＞”“＜”“=”或數(shù)字填空：
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．16O和18OB．白磷和紅磷C．氨氣和液氨D．H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．液氯B．氯水
C．石灰乳與氯水的混合物D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮?dú)庠诔r下是一種無色無味無臭的氣體，切無毒．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N；氮元素原子的L層電子數(shù)為5．
（2）氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．他們在燒瓶中充入含有少量一氧化氮?dú)怏w，慢慢充入氧氣．請推斷該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，若用蒸餾水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用為催化劑．
（5）工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸出去碳酸鈣，其理由是因?yàn)榱蛩徕}溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

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同步練習(xí)冊答案