Question

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　�。�

壓強(qiáng)/Mpa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫服/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A． 該反應(yīng)的△S＞0
• B． 915℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為40%
• C． b＜f
• D． K（1000℃）＞K（810℃）

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)；
B．設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，再結(jié)合G的體積分?jǐn)?shù)列方程確定a、x關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算E的轉(zhuǎn)化率；
C．該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f＞75.0＞a；
D．第3列數(shù)據(jù)中75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

解答 解：A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，△S＞0，故A正確；
B．設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，則$\frac{2x}{（a-x）+2x}$×100%=75%，解得x=0.6a，所以E的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{a}$×100%=60%，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f＞75.0＞a，故b＜f，故C正確；
D．第3列數(shù)據(jù)中75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（810℃），故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，旨在考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析能力、計(jì)算能力，難度中等．