設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、64g銅被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA
B、室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-濃度為0.1mol?L-1
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H10中共價(jià)鍵數(shù)目一定為13NA
D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、銅元素的化合價(jià)有+1價(jià)和+2價(jià)；
B、在堿溶液中，H+全部來(lái)自于水的電離；
C、1mol丁烷中含13mol共價(jià)鍵；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．
解答： 解：A、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，由于銅元素的化合價(jià)有+1價(jià)和+2價(jià)，故1mol銅被氧化，失去的電子數(shù)可能為1mol或2mol，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的氨水溶液中，C（H+）=10-13mol/L，而在堿溶液中，OH-幾乎全部來(lái)自于堿本身，H+全部來(lái)自于水的電離，故水電離出的C（H+）=10-13mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4LC4H10的物質(zhì)的量為1mol，C4H10有兩種同分異構(gòu)體，但無(wú)論是哪種結(jié)構(gòu)，1molC4H10中均含13mol共價(jià)鍵，故C正確；
D、200mL1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.2mol，SO42-離子的物質(zhì)的量為0.6mol，但Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于0.4mol，故之和小于1mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
 
；表示反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ?mol-1的是
 
．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．
1
2
Ba（OH）2（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mola360500434
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)，則表中a=
 
（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A、由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c
B、甲烷的燃燒熱為6 kJ．mol-l
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
D、當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA
D、0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1裝置（夾持儀器省略）：

（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1：1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、
 
、
 
，配制過(guò)程
 
．
（2）圖1中裝置A的作用是
 
．
（3）若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：
 
    D：
 
     E：品紅溶液    F：NaOH溶液
若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：空瓶           D：
 
     E：
 
   F：NaOH溶液
寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列圖3方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如圖2，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并說(shuō)明各符號(hào)的意義：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次
Ⅱ?qū)嶒?yàn)記錄：
滴  定  次  數(shù)1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）消耗/mL15.9515.0015.0514.95
Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：
 
；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為
 
g/100mL
（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填序號(hào)）
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)不合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
ⅰ．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液體積Vml，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填字母序號(hào)）．

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：
 
．SO32-的濃度的表達(dá)式為：
 
．
（3）、已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是：
 

A、BeCl2 溶液的 pH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）2
B、Na2BeO2 溶液的 pH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）2 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒關(guān)系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素符號(hào)A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式
 
，電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
，分子具有
 
 型空間結(jié)構(gòu)．
（3）用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物
 
，判斷其中的化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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