分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成物中含有兩個氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：丁烷有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3兩種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)題中限制條件“生成物中含有兩個氯原子且位于相鄰碳原子上”寫出滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：丁烷有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3兩種同分異構(gòu)體，
生成物中含有兩個氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體有：、、，總共有3種，
故選A．
點評：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則及題中限制條件的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料
C、硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料
D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應用廣泛，在科學技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應用．試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強     c．及時分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說明化學反應達到平衡的標志是：
 
（填序號）
①每斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學平衡向
 
移動（正向、逆向、不移動）
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t2時，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3→t4時的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
①M電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應式為
 
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是（　�。�
A、若混合后呈中性，測混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化砷，俗稱砒霜，分子式AS2O3，是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料．它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜．
（1）完成并配平下列額化學方程式：
 
AS2O3+
 
Zn+
 
H2SO4→
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 

（2）Ag2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是
 

A氧化性  B還原性 C酸性 D堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
B、常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
C、在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④NaNaOHNa2CO3NaCl
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ?mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是
 
．
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
已知當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖2所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min NO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量     c．降低溫度  d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將
 
_移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）汽車尾氣中的SO2和過氧化氫可設(shè)計成酸性原電池，請寫出它的正極反應的方程式
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、64g銅被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA
B、室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-濃度為0.1mol?L-1
C、在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數(shù)目一定為13NA
D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

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