Question

3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH₂，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象．求原混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量．

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算；鐵的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．

專題：

計算題．

分析：

3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于過量鹽酸中，發(fā)生的反應為：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，

根據(jù)化學方程式列式計算．

解答：

解：設Fe為xmol，F(xiàn)e₂O₃為ymol，

反應的方程式分別為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，

由于反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl₃完全反應，溶液中只生成FeCl₂，

則有：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，

ymol         2ymol

   2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，

 2ymol    ymol

   Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，

（x﹣y）mol          0.03mol

則有：

解之得：x=0.04，y=0.01，

所以Fe₂O₃的質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g．

答：原混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為1.6g．

點評：

本題考查混合物的計算，題目難度不大，解答該題時首先判斷溶液的成分，根據(jù)發(fā)生的反應結(jié)合化學方程式計算．