【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為 ;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是_____,采取的措施是____________。

(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T T(填“”“”“=”)。

【答案】1132 2)正向移動 從平衡混合物中分離出C 3)TT

【解析】

試題分析:(1)由圖可知第Ⅰ階段,平衡時△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L,△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L,△c(C)=2mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2;

(2)第Ⅱ階段C是從0開始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C,即減少生成物濃度,平衡正向移動;

3)第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等,根據(jù)A、B的量減少,C的量增加可判斷平衡是正向移動的,根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的,另外題目所給條件容器的體積不變,則改變壓強也不可能,因此一定為溫度的影響,此反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),可以推測為降低溫度,另外結(jié)合A的速率在三個階段的情況,確定改變的條件一定為降低溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變,因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低,所以T2T3

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。

(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

(3)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填大于、小于等于

(4)830,容器中的反應(yīng)達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡 移動。正方向逆方向

(5)若1200時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 (選填正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向不移動)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R有如下反應(yīng):RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列說法正確的是

A元素R位于周期表中第A

BRO3-中的R只能被還原

CR2在常溫常壓下一定是氣體

D.每反應(yīng)消耗1 mol RO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的Ha的關(guān)系為H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

由圖A可判斷T1 ________T2該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”“=”)。

反應(yīng)開始到10minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中:還原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,下列說法正確的是

Aa點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb點反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

(1)可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。

(2)已知25 、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=

(3)用甲空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

a電極名稱為 。

c電極的電極反應(yīng)式為 。

假設(shè)CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗空氣在標準狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分數(shù)約為20%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2部分工藝流程如圖所示

(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)酸溶時,反應(yīng)溫度不超過70,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫出一種即可)

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用________;(填選項字母)

a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷

2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

3)該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實驗方案如下:

儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________

加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______;

準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2

BV1:V2=1:5

CM點時生成的CO20.05mol

Da曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

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