【題目】已知溶液中:還原性HSO3―>I―,氧化性IO3―>I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A.a點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D.往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:還原性HSO-3>I-,所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A.a點反應離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是S元素,故A錯誤;B.b點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故B錯誤;C.c點到d點的反應離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,反應中生成0.3molI2,則轉移電子為0.5mol,故C錯誤;D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,生成硫酸鈉和單質碘,發(fā)生的反應為:5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
(2)物質的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是:
甲:①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質。
乙:①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質。
(1)甲方案中,說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處: 。
III、硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10,H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3⑦FeO
A.①③④
B.③⑦
C.③⑤
D.⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應的方程式為____ ___,該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________ 。
①當 X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個電子時,D 是__________(寫化學式)。
②當 X 為金屬單質時,X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。
(2)若 E 為單質氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學式), X是_______(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集? 學生提出三個不同觀點。
觀點 1:直接往海水中加入沉淀劑。
觀點 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
觀點 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
請你評價三個學生提出的觀點是否正確(填是或否),并簡述理由。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是____________________(填化學式)。
(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學式)。
(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是_____,采取的措施是____________。
(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低;T2 T3(填“<”“>”“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z | |
X | 硫 | W |
回答下列問題
(1)W元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
(3)寫出由上表中兩種元素組成,可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。
(4)下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
A.Z單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
C.Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(5)X與W兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
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