【題目】元素R有如下反應(yīng):RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列說法正確的是

A元素R位于周期表中第A

BRO3-中的R只能被還原

CR2在常溫常壓下一定是氣體

D.每反應(yīng)消耗1 mol RO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

【答案】AD

【解析】

試題分析:A、RO3-中R顯+5,R中顯-1價(jià),正價(jià)可能顯多種,-1價(jià)是最低價(jià),即R屬于第A,故A說法正確;B、根據(jù)A中分析,R屬于A,最高價(jià)是+7價(jià),+5價(jià)處于中間價(jià)態(tài),即具有氧化性又具有還原性,說法錯(cuò)誤;C、Br2在常溫下是液態(tài),I2在常溫下是固態(tài),說法錯(cuò)誤;D、+5價(jià)0價(jià),每消耗1molRO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol,說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型:

反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型:

(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式。

____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉

B25.00mL定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液

CpH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí),一定要先用蒸餾水濕潤

D可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__________。

3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;

AY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨分子的電子式為①_____________,其中氮的化合價(jià)為②___________,實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是

FeCl2FeCl3I2Br2FeOH3Fe2O3FeO

A.①③④

B.③⑦

C.③⑤

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮的固定具有重要意義

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2

則△H= ;K= (用K1 K2表示)。

(2)在四個(gè)容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。K]

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、DE、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、BC、DE、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí),D __________(寫化學(xué)式)。

當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí),X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。

2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學(xué)式), X_______(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為 ;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____,采取的措施是____________。

(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T T(填“”“”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是

A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液

B.10 10 mL 2 mol/L的X溶液

C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液

D.20 30 mL 2 mol/L的X溶液

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