【題目】下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是( )
A.碳酸鈣分解
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )
A. c(HCOO-)>c(Na+) B. c(HCOO-)<c(Na+)
C. c(HCOO-)=c(Na+) D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如下:
(1)將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是 。
(2) 步驟②采用100目鱗片狀的石墨,其主要目的是 ;圖示的“攪拌”方式為 。
(3)步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 。
(4)步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為 ;檢驗(yàn)洗滌已無SO42-的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。
(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為﹣96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
(1)寫出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為 。
(2)CH3COCH3分子中含有 個(gè)π鍵,含有 個(gè)δ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為 ,二硫化碳屬于 (填極性”或“非極性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有有 鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如下圖所示,一個(gè)晶胞中含有 個(gè)鉻原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-,為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在,采取如下實(shí)驗(yàn)步驟:
樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。
則加入的試劑A為 ,B為 (填化學(xué)式),該現(xiàn)象證明樣品中不含有 。
②在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L-1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),需用托盤天平稱取NaCl g。
③配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,會(huì)使配制濃度偏高的是( )
A.稱量時(shí)NaCl已潮解 |
B.天平砝碼已銹蝕 |
C.定容時(shí)俯視刻度線 |
D.定容搖勻后液面下降,又加水至刻度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像,回答下列問題。
(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________;
(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________;
(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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