Question

【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數依次增大，A元素的質子數和質量數相等，B元素具有三個能級且所排電子數相同，D元素2p能級上電子數是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。

請回答下列問題：用推出的元素符號或者化學式作答

（1）F的價電子排布式為__，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___，D和E電負性較大的是__。

（2）BD32-中B原子的雜化方式為__，該離子的空間構型為__，鍵角為___。

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式__，化合物ABC中σ鍵和π鍵數目之比為___，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__。

（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是___，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應的離子方程式為__。

（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質的化學式為___，假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。

Answer 1

【答案】3d54s1 N>O>C O>S sp2 平面正三角形 120° NH4NO3 1：1 NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大 HNO3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O FeS

【解析】

根據“A元素的質子數和質量數相等”推知A為H(氫)；根據“B元素具有三個能級且所排電子數相同”推知B為C(碳)；根據“D元素2p能級上電子數是2s能級的兩倍”推知D為O(氧)；根據“B、C、D原子序數依次增大”推知C為N(氮)；根據“D和E相鄰且同主族”推知E為S(硫)；第四周期中Cr元素的未成對電子高達6個最多，故F為Gr(鉻)；根據“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe(鐵)。

（1）Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，故Cr的價電子排布為；

第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢，Ⅱ族、ⅤA族反常，故第一電離能；

電負性同一主族自上而下逐漸降低，故電負性， 故答案為：；；；

（2）中C原子孤電子對數，價層電子對數，故碳原子雜化方式為雜化，空間構型為平面正三角形，鍵角為， 故答案為：；平面正三角形；；

（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵，三種元素形成的銨鹽可以是或者； HCN中存在兩條鍵和2條鍵，二者之比為1：1；

通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大， 故答案為：；1：1；通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大；

（4）含有兩個非羥基O，存在一個非羥基O，故H酸性更強．過量Fe與稀硝酸反應，Fe被氧化成價鐵，稀硝酸被還原成NO，反應離子方程式為：， 故答案為：；；

（5）黑球鐵處于晶胞內部，晶胞中含有4個Fe原子，白球S處于頂點和面心，晶胞中含有S原子數目為，約成最簡整數比既得化學式為FeS， 晶胞質量為，假設該晶胞的邊長為，則，則，距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長的，故S原子之間距離為cm， 故答案為：FeS；。