【題目】磁性材料A由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________。
(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程:___________________________________。
(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,結(jié)合離子方程式說明其原因:__________________________。
【答案】 Fe3S4 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【解析】本題考查以磁性材料為載體考查無機(jī)推斷題。無色氣體C與足量的氯氣反應(yīng)得到溶液D,D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液,有白色沉淀E生成,故E為BaSO4,D為硫酸和鹽酸的混合液,C為二氧化硫。B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,再結(jié)合其A由兩種元素組成的磁性材料,可知,B為三氧化鐵。(1)氧化鐵的質(zhì)量為2.400g,其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol,含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol,則鐵的質(zhì)量為0.030×56=1.680g,則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g,硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol,則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4,則化學(xué)式為:Fe3S4;(2)二氧化硫與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水即為三價鐵離子水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)儀器a的名稱:________。
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。
(3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。
(4)裝置C所盛試劑是_______________,
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是( )
氣體 | a | b | c | d |
稀鹽酸 | 飽和 | 濃 | ||
濃鹽酸 | NaOH溶液 | 濃 | ||
稀 | Cu | 品紅溶液濃 | ||
稀鹽酸 | 鋅粒 | NaOH溶液 | 濃 |
A.B.C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等,B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同,D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍;D和E相鄰且同主族.F是第四周期未成對電子最多的原子,G是目前使用量最多的金屬。
請回答下列問題:用推出的元素符號或者化學(xué)式作答
(1)F的價電子排布式為__,B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___,D和E電負(fù)性較大的是__。
(2)BD32-中B原子的雜化方式為__,該離子的空間構(gòu)型為__,鍵角為___。
(3)寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式__,化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下,測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請解釋原因__。
(4)B和C的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___,過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)E和G形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為___,假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;W是形成有機(jī)物種類最多的元素;R2+的3d軌道中有9個電子。請回答:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是__;Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子.
(2)X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化,XH3的立體構(gòu)型是___。
(3)Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點(diǎn)高低:XY2__ZY。
(4)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是____。
(5)R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com