14．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

分析 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；
消去反應(yīng)：指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；
氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O，苯中氫原子被溴原子取代生成溴苯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，乙醇在催化劑作用下失去氫與氧氣反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和C，生成-OH，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)的概念、反應(yīng)原理，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的區(qū)別為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②③⑦（填寫編號）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、I．
（3）寫出化學(xué)方程式：
反應(yīng)④
反應(yīng)⑤．
（4）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=1.0×10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，NH+4的物質(zhì)的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K時，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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