9．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氫氣

分析 A中含有碳碳雙鍵和羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，B中含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，結(jié)合烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．A與B結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；
B．B不含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．A含有羥基、B含有羧基，可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．A含有羧基，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)關系是解本題關鍵，熟練掌握常見官能團的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3：1
D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：2，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：1，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質(zhì)的量之比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應過程可表示為
B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
C．此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2，為吸熱反應
D．此圖中正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2OD．H2O與D2O（重水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中屬于加成反應的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g．求
（1）y的數(shù)值是4，
（2）并判斷x與z的大小關系x=z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
C．產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色

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