Question

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液步驟選取儀器；
（2）根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（4）先根據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有：平底燒瓶和分液漏斗，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶 玻璃棒；
故答案為：BD；500mL容量瓶 玻璃棒；
（2）A．容量瓶使用前應檢查是否漏水，故正確；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋溶液，故B錯誤；
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D正確；
故選：BC；
（3）要配制0.1mol/L NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（4）濃硫酸的濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時仰俯視視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
故選：B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關鍵，注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力．