Question

10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
• B． 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
• C． 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H₂時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
• D． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H₂比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H₂的速率快

Answer 1

分析 A、溫度越高，反應(yīng)速率越快；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，但不一定最大；
C．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答 解：A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，但不一定最大，如反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，則平衡時正反應(yīng)速率最小，逆反應(yīng)速率最大，故B錯誤；
C．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．