1．要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
        方法：A．過(guò)濾   B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH
（H2O）		CH3CH2OH
（CH3COOH）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）cb或dbb
分離方法（2）CCBB
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．

分析 （1）CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
乙酸與碳酸鈉或NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層；
（2）分液需要分液漏斗、燒杯等．

解答 解：（1）CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離；
乙酸與碳酸鈉或NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離；
溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離；
苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，然后可分液可分離，
故答案為：

要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH
（H2O）		CH3CHO
（CH3COOH）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）cb或dbb
分離方法（2）CCBB
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自來(lái)水出現(xiàn)水質(zhì)污染物鄰叔丁基苯的分子式是C11H16O
B．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）用元素符號(hào)表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的單質(zhì)的電子式為，C和E形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．簡(jiǎn)單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿，與Rn-電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子（包含Rn-）通常共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生氣體
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
與實(shí)驗(yàn)方案1至5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填字母編號(hào)）．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素從左到右金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．高吸水性樹(shù)脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)的抗旱保水．如圖是高分子化合物F的合成路線：

已知：A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A相對(duì)于H2的密度是14；C3H6O3為乳酸．
RCHO$→_{②H_{2}O/H^+△}^{①HCN/OH^-}$，CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O
（1）B中官能團(tuán)的名稱羥基，C中官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法取適量的C，加入新制氫氧化銅，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則證明有醛基．
（2）乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）COOH，一定條件下，兩分子乳酸反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，寫出此反應(yīng)的方程式．
（3）E→F的反應(yīng)方程式nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件}{→}$，F(xiàn)分子保水的原因-COONa 具有親水性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈無(wú)色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．
已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在NH4+、I-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Br2→．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）寫出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B（用元素符號(hào)表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SO3．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結(jié)構(gòu)單元與金剛石類似．寫出生成BP的反應(yīng)方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數(shù)為a pm，則BP密度的表達(dá)式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖l）
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．[B（OH）4]-中B原子雜化類型為正四面體型．
（6）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．

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