Question

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）用元素符號(hào)表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的單質(zhì)的電子式為，C和E形成化合物的電子式．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素的Al元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂，C為活潑金屬，設(shè)化合物中金屬元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知1mol×（x-0）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，則C為Na；B和E同主族，則B為F；A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，以則A為第二周期VA族元素，此來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素的Al元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂，C為活潑金屬，設(shè)化合物中金屬元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知1mol×（x-0）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，則C為Na；B和E同主族，則B為F；A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，以則A為第二周期VA族元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分別為N、F、Na、Al、Cl，故答案為：N；F；Na；Al；Cl；
（2）A的單質(zhì)為氮?dú)猓�其電子式為�?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201310/34/cd230046.png" style="vertical-align:middle" />，C和E形成化合物為NaCl，其電子式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．