11．以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過(guò)渡元素．

已知：①Z2X、Z2Y不溶于水
②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中常被還原成二氧化氮?dú)怏w
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
B．步驟①發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓
D．步驟③發(fā)生的反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖具有氧化性

分析 元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過(guò)渡元素，由圖中藍(lán)色溶液可知，Z為Cu，藍(lán)色濁液應(yīng)為Cu（OH）2，葡萄糖含-CHO，能被Cu（OH）2氧化，生成磚紅色沉淀為Cu2O，則Y為O，可知X為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為S，Y為O，Z為Cu，
A．結(jié)合元素可知，Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O，故A正確；
B．Cu2S與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．步驟②含過(guò)量硝酸、銅離子均與NaOH反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓，故C正確；
D．葡萄糖含-CHO，能被Cu（OH）2氧化，可知步驟③中說(shuō)明葡萄糖具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握藍(lán)色溶液、葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．通常情況下，鍍鋅鐵的鍍層損壞后，仍然可以保護(hù)鐵不被腐蝕
B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極
C．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類(lèi)
D．粗銅精煉的過(guò)程中，用純銅板作陽(yáng)極，粗銅板作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾
C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點(diǎn)滴到干的pH試紙上測(cè)pH
D．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意圖如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，被還原
B．紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2O
C．每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D．紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬釩（V）廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)．
（1）釩元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）VCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配離子[V（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)），該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）LiVH4是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為7：8．
（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物X、Y的化學(xué)式均為V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知配體難電離出來(lái)）．
XXYY
試劑BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液
現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化白色沉淀
則X的配離子為[V（NH3）3Cl]2+，Y的配體是NH3、SO42-．
（5）VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，VO晶體中V2+的配位數(shù)為6．若該晶胞邊長(zhǎng)為b nm，則該晶體的密度為$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
Ⅰ7230.20.100.16α1
Ⅱ7230.40.20 α2
Ⅲ823000.2 α3
A．達(dá)到平衡時(shí)，α1+α3＞1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的逆反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
D．若起始時(shí)，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氯B．液氨C．氯化鈉固體D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙醇 （乙酸）CaO蒸餾
B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
C苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
DCH3CH2Br（Br2）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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