6．電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意圖如圖．下列判斷正確的是（　　）
A．鋅為負(fù)極，被還原
B．紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2O
C．每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D．紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒(méi)變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，所以O(shè)Hˉ移向Zn，故B錯(cuò)誤；
C、原電池工作時(shí)，負(fù)發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2 NA，故C錯(cuò)誤；
D、從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒(méi)變化但溶劑的量減少，所以堿性增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
B．金屬鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
B．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物B是一種芳香烴
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物溴苯是比水重的無(wú)色液體
D．反應(yīng)④為加成反應(yīng)，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　　）
A．蘇打水溶液B．苯酚濁液C．碘化銀膠體D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B．Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
C．在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過(guò)渡元素．

已知：①Z2X、Z2Y不溶于水
②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中常被還原成二氧化氮?dú)怏w
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
B．步驟①發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓
D．步驟③發(fā)生的反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對(duì)水體的污染．某實(shí)驗(yàn)小組用以下流程模擬利用一定量工業(yè)電鍍廢液（強(qiáng)酸性，含Cr2O72-、雜質(zhì)Cu2+等）制備水溶性皮革鞣劑Cr（OH）SO4．回答下列問(wèn)題：
（已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

（1）加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液的原因是溶液酸性過(guò)強(qiáng)，Na2SO3生成SO2，利用率降低，寫出廢液中加Na2SO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是水浴加熱．
（3）步驟②的操作名稱是過(guò)濾、洗滌．
（4）若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為5.6＜pH＜6，
（5）粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-，工業(yè)選擇的試劑X應(yīng)滿足的條件是A、D．
A．與水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4與X不反應(yīng)
（6）若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產(chǎn)品31.35g，則產(chǎn)率為95%．
（7）酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr（OH）SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
①反應(yīng)中每生成1molCr（OH）SO4，理論上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過(guò)濾，在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
B．飽和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{過(guò)量HCI}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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