【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個

C. T ℃ 時，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA

【答案】D

【解析】

A．亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；

B．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.1mol銅與足量的濃硝酸反應生成0.02mol NO2，常溫下，2NO2 N2O4，使得氣體的分子數(shù)少于0.2NA，故B錯誤；

C．pH=6的純水中，氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1L純水中氫氧根離子的物質的量為10-6mol，含OH-的數(shù)目為10-6NA，故C錯誤；

D．HCO3-在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA個，因此HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結構示意圖___。

（2）③的單質的電子式為__。

（3）以上9種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___（填化學式）。

（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為___。

（5）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的結構式為____。

（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.相同質量的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為9：10

B.和、石墨和金剛石均互為同位素

C.、、和H2是氫元素的四種不同粒子

D.12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質均為氣態(tài)），結合下圖回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______

②反應活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

b．溫度高于 650℃催化劑燒結，活性減弱

c．及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為____，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______

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