已知:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中的氧化劑為
KClO3
KClO3
,還原劑為
HCl
HCl
,參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比
6:5
6:5
.現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后,測(cè)得放出的氣體體積為6.72升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
.若忽略溶液體積變化,反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
9.6
9.6
mol/L.取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全.
分析:反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,其中KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題.
解答:解:反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,其中KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性,由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí),有5mol被氧化,則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比6:5,
由方程式可知當(dāng)生成3molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后,測(cè)得放出的氣體體積為6.72升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(Cl2)=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子,
則此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023,
反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量為0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol,
則反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度為
2.4mol
0.25L
=9.6mol/L,
100mL時(shí),n(HCl)=0.1L×9.6mol/L=0.96mol,
需要0.96molNaOH溶液,m(NaOH)=0.96mol×40g/mol=38.4g,
故答案為:KClO3;HCl;6:5;3.01×1023;9.6;38.4.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)的特點(diǎn),從元素化合價(jià)的角度解答該題,難度不大.
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A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3

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C.KCl中只含有35Cl                    D.KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl

 

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