3．在相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時(shí)4個(gè)容器中所盛A、B的量如表所示：
容量甲乙丙丁
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同溫度下，建立平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率：�。颈疽遥炯�B．A的轉(zhuǎn)化率：丁＞乙＞丙＞甲
C．B的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁

分析 甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率；
丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率；
丙和乙相比，相當(dāng)于在增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率均降低；
丙和甲相比，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率；
丙和丁相比，相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：將起始時(shí)情況作如下排列：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
甲 2 mol   1 mol
乙 1 mol   1 mol
丙 2 mol   2 mol
丁 1 mol   2 mol
A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1 mol A和1 mol B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動(dòng)使A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率大小為：丁＞乙＞丙＞甲，同理得B的轉(zhuǎn)化率大小為：甲＞乙＞丙＞丁，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，注意對(duì)比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．葡萄糖B．食鹽水C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A．反應(yīng)在前 5min 的平均速率為 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時(shí)，v （正）＞v （逆）
C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 11.25L•mol-1
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí) SO3的轉(zhuǎn)化率為 40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1   I
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2   II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度   E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．
（4）在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：
物質(zhì)XYZQ
時(shí)間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是CD
A．增大容器體積    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，
（1）畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫(huà)在下面方框中），
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：Cu，
電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
正極材料：碳棒，
電極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸
②CO有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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