12．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計一個原電池，
（1）畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
（2）寫出電極反應(yīng)式．
電極材料及電極反應(yīng)式：
負極材料：Cu，
電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
正極材料：碳棒，
電極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．

分析 由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，
則原電池裝置圖可設(shè)計為，
故答案為：（1）；（2）Cu；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；氯化鐵溶液．

點評 本題考查了原電池的知識，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒
D．白磷自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時4個容器中所盛A、B的量如表所示：
容量甲乙丙丁
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同溫度下，建立平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率：丁＞丙＞乙＞甲B．A的轉(zhuǎn)化率：�。疽遥颈炯�
C．B的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳循環(huán)是地球上重要的物質(zhì)循環(huán)，碳循環(huán)包含石油及石油制品的研發(fā)應(yīng)用．石油工業(yè)上用兩步法生產(chǎn)二甲醚，其工藝流程如下：

反應(yīng)室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）欲提高反應(yīng)室Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的方法有增大氫氣濃度、不斷分離出甲醇或者加壓．
（2）反應(yīng)室Ⅰ（恒容10L）中有關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：
序號溫度（°C）  起始濃度（mol•L-1）  平衡濃度（mol•L-1）
COH2CH3OHCOH2CH3OH
①T1300.21.40.8
②T 1.5 4.6 0.1b1b2b3
③T+30130 0.251.5 0.75
①圖1表示反應(yīng)室Ⅰ中不同溫度下序號1（曲線m）和序號3（曲線n） 反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線，請在答題紙上的圖4中補畫出曲線n．
②判斷：$\frac{_{3}}{_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）圖2表示甲醇或二甲醚體積分數(shù)隨氫碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的變化情況，從圖中可以得到的結(jié)論是C．
A．提高氫碳比可以加快反應(yīng)速率
B．提高氫碳比可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．按方程式系數(shù)比投料時甲醇或二甲醚體積分數(shù)最大
D．對于同一反應(yīng)氫碳比越大，生成物濃度越大
（4）已知某溫度下下列熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，則2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系，如右表：
①試比較：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時，其逆反應(yīng)2NH3（g）  N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為：2
（2）恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達到平衡時生成了1mol NH3　；
相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1 mol NH3 ，若達到平衡時也生成了1mol NH3 ，
則a=0.5；b=1.5．
（3）恒溫恒容時，向（2）中平衡體系中再充入1mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率將減��；H2的轉(zhuǎn)化率將增大．（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當溶液中不產(chǎn)生氣泡時，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做外加電流的陰極保護法．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　　）
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．

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